CAT: SAN LEONARDO MURIALDO NOMBRE: MARIANA PAILLACHO
Se trata de la TEORÍA DE LEWIS del ácido-base basándose en las estructuras propuestas por él mismo a inicios del siglo XX. Según Lewis, un ácido era una sustancia química capaz de aceptar un par electrónico, completando así su octeto y por ende logrando estabilidad, mientras que una base era una sustancia química que poseía a lo menos un par electrónico libre (sin enlazar). Como se puede ver, este tipo de definición necesita obligatoriamente un par ácido-base actuando en conjunto, debido a que, por lo general, es imposible dejar electrones libres en un medio cualquiera (salvo con nitrógeno líquido) , donde se puede apreciar claramente que uno de los dos pares electrónicos del oxígeno se comparte con un ión hidrógeno.
CAT:SAN LEONARDO MURIALDO CURSO:2DO BGU Segun Lewis el acido se define como una sustancia de compartir o aceptar un par de electrones. BASE; una base es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones y con esta teoria coninciden ARRHENIUS o BRONSTED-LOWRY. tambien existen sustancias de LEWIA que pueden actuar como acido y para a la vez este son sustancias conocidas como congoteras ejemplo el ácido de aluminio . Muchos de los ácidos de lewis son importantes catalizadores en diversas reacciones orgánicas. Bases fuertes son aquellas sustancias que tienen un átomo que cede cuya densidad electrónica se deforma difícilmente. Bases débiles son aquellas sustancias que poseen un átomo donde cuya densidad electronica se forma fácilmente.
CAT: SAN LEONARDO MURIALDO NOMBRE: MARIA GUANOCHANGA tambien existen sustancias de lewis que pueden actuar como acido y para a la vez este son sustancias conocidas como congoteras ejemplo el ácido de aluminio . Muchos de los ácidos de lewis son importantes catalizadores en diversas reacciones orgánicas. se puede ver, este tipo de definición necesita obligatoriamente un par ácido-base actuando en conjunto, debido a que, por lo general, es imposible dejar electrones libres en un medio cualquiera salvo con nitrógeno líquido.
CAT: SLM NOMBRE: WILSON CUMBAL la TEORÍA DE LEWIS del ácido-base basándose en las estructuras propuestas por él mismo a inicios del siglo XX. Según Lewis, un ácido era una sustancia química capaz de aceptar un par electrónico, completando así su octeto y por ende logrando estabilidad, mientras que una base era una sustancia química que poseía a lo menos un par electrónico libre (sin enlazar). Como se puede ver, este tipo de definición necesita obligatoriamente un par ácido-base actuando en conjunto, debido a que, por lo general, es imposible dejar electrones libres en un medio cualquiera (salvo con nitrógeno líquido) , donde se puede apreciar claramente que uno de los dos pares electrónicos del oxígeno se comparte con un ión hidrógeno.
NOMBRE: MATITZA FLORES CAT:SAN LEONARDO MURIALDO CURSO: 2DO BGU Segun Lewis el acido se define como una sustancia de compartir o aceptar un par de electrones. BASE; una base es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones y con esta teoria coinciden ARRHENIUS o BRONSTED-LOWRY. tambien existen sustancias de LEWIA que pueden actuar como acido y para a la vez este son sustancias conocidas como con goteras ejemplo el ácido de aluminio . Muchos de los ácidos de lewis son importantes catalizadores en diversas reacciones orgánicas.
NOMBRE: MIRIAM SIMBAÑA CAT:SAN LEONARDO MURIALDO CURSO: 2DO BGU El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Todas las sustancias químicas que son ácidos o bases según las teorías de Arrhenius y de Brönsted Lowry también lo son de acuerdo con la teoría de Lewis; pero muchos ácidos de Lewis, no lo son de Brönsted
C.A.T S.L.M CURSO: 2DO.BGU LA TEORÍA DE LEWIS del ácido-base basándose en las estructuras propuestas por él mismo a inicios del siglo XX. Según Lewis, un ácido era una sustancia química capaz de aceptar un par electrónico, completando así su octeto y por ende logrando estabilidad, mientras que una base era una sustancia química que poseía a lo menos un par electrónico libre (sin enlazar). Como se puede ver, este tipo de definición necesita obligatoriamente un par ácido-base actuando en conjunto, debido a que, por lo general, es imposible dejar electrones libres en un medio cualquiera (salvo con nitrógeno líquido)
NOMBRE MARISOL MAISINCHO CURSO: 2DO B.G.U CAT: S.L.M SE TRATA DE LA TEORIA D LEWIS Y NOS HABLA DEL ACIDO-BASE. Lewis dio una definición acerca del comportamiento de los ácidos y de las bases. Según esta, una base sería una especie que puede donar un par de electrones, y un ácido la que los puede aceptar.
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.
De esta forma se incluyen elementos que se comportan como bases pero no cumplen la definición de Brønsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde alojar el par de electrones), todos los ácidos de Brønsted-Lowry son ácidos de Lewis.
Ejemplos de ácidos de Brønsted-Lowry: HCl, HNO3, H3PO4. Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.
El químico Lewis dio un concepto mas general a los ácidos y bases. Ácido.- sustancia capaz de aceptar un par de electrones. Base.- sustancia capaz de donar un par de electrones. Las sustancias de Lewis pueden actuar con ácidos y bases a la vez, es decir son anfóteras. Una reacción ácido-base, la base y el ácido, comparten un par de electrones cedidos por la base, esta reacción forma un enlace covalente coordinado.
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.Ejemplos de ácidos de Brønsted-Lowry: HCl, HNO3, H3PO4. Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.
CAT S L M CURSO 2do BGU TEORIA DE LEWIS Dio una definición acerca del comportamiento de los ácidos y de las bases. Según esta, una base sería una especie que puede donar un par de electrones, y un ácido la que los puede aceptar. El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3
CAT:S.L.M Nombre: Vinicio Herrera Curso: 2do BGU Acidos bases segun la teoria de Lewis.- enn los acidos de lewis dice que se define como una sustancia capaz de compartir o aceptar un par de electrones. Bases.- en la base de lewis dice que es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones.
C.A.T: San Leonardo Murialdo Nombre: Elizabeth Álvarez Curso: 2do BGU Tema: Ácidos y Base según la teoría de Lewis el químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de los ácidos y de las bases según esta una base sería una especie que puede donar un par de electrones y un ácido la que los puede aceptar el ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitario.
C.A.T S.L.M CURSO: 2DO.BGU La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.Ejemplos de ácidos de Brønsted-Lowry: HCl, HNO3, H3PO4. Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.
CAT: San Leonardo Murialdo Nombre: Diana Jara CURSO: 2º BGU Lewis es un químico estadounidense, con el se completó la historia de las teorías de los ácidos y bases. Según Lewis, los ácidos y bases se definen como: Ácido: un ácido de Lewis, se define como una sustancia capaz de compartir, o aceptar un par de electrones. Base: una base de Lewis, es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones. Licenciada le agradezco su gentileza al comprendernos porque no habíamos cumplido algunos estudiantes con sus tareas. MIL GRACIAS
CAT:SAN LEONARDO MURIALDO NOMBRE: DAVID AGUAYO CURSO: 2DO BGU Segun Lewis el acido se define como una sustancia de compartir o aceptar un par de electrones. BASE; una base es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones y con esta teoria coinciden ARRHENIUS o BRONSTED-LOWRY. tambien existen sustancias de LEWIA que pueden actuar como acido y para a la vez este son sustancias conocidas como con goteras ejemplo el ácido de aluminio . Muchos de los ácidos de lewis son importantes catalizadores en diversas reacciones orgánicas.
Segun Lewis el acido se define como una sustancia de compartir o aceptar un par de electrones. BASE; una base es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones y con esta teoria coinciden ARRHENIUS o BRONSTED-LOWRY. tambien existen sustancias de LEWIA que pueden actuar como acido y para a la vez este son sustancias conocidas como con goteras ejemplo el ácido de aluminio . Muchos de los ácidos de lewis son importantes catalizadores en diversas reacciones orgánicas.
Segun Lewis el acido se define como una sustancia de compartir o aceptar un par de electrones. BASE; una base es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones y con esta teoria coinciden ARRHENIUS o BRONSTED-LOWRY. tambien existen sustancias de LEWIA que pueden actuar como acido y para a la vez este son sustancias conocidas como con goteras ejemplo el ácido de aluminio . Muchos de los ácidos de lewis son importantes catalizadores en diversas reacciones orgánicas.
Segun Lewis el acido se define como una sustancia de compartir o aceptar un par de electrones. BASE; una base es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones y con esta teoria coinciden ARRHENIUS o BRONSTED-LOWRY. tambien existen sustancias de LEWIA que pueden actuar como acido y para a la vez este son sustancias conocidas como con goteras ejemplo el ácido de aluminio . Muchos de los ácidos de lewis son importantes catalizadores en diversas reacciones orgánicas.
CAT:SAN LEONARDO MURIALDO NOMBRE: LUIS CORO CURSO:2DO BGU
Segun Lewis el acido se define como una sustancia de compartir o aceptar un par de electrones. BASE; una base es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones y con esta teoria coninciden ARRHENIUS o BRONSTED-LOWRY. tambien existen sustancias de LEWIA que pueden actuar como acido y para a la vez este son sustancias conocidas como congoteras ejemplo el ácido de aluminio . Muchos de los ácidos de lewis son importantes catalizadores en diversas reacciones orgánicas. Bases fuertes son aquellas sustancias que tienen un átomo que cede cuya densidad electrónica se deforma difícilmente. Bases débiles son aquellas sustancias que poseen un átomo donde cuya densidad electronica se forma fácilmente.
CAT:SAN LEONARDO MURIALDO NOMBRE: LUIS CORO CURSO:2DO BGU
Segun Lewis el acido se define como una sustancia de compartir o aceptar un par de electrones. BASE; una base es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones y con esta teoria coninciden ARRHENIUS o BRONSTED-LOWRY. tambien existen sustancias de LEWIA que pueden actuar como acido y para a la vez este son sustancias conocidas como congoteras ejemplo el ácido de aluminio . Muchos de los ácidos de lewis son importantes catalizadores en diversas reacciones orgánicas. Bases fuertes son aquellas sustancias que tienen un átomo que cede cuya densidad electrónica se deforma difícilmente. Bases débiles son aquellas sustancias que poseen un átomo donde cuya densidad electronica se forma fácilmente.
CAT:SAN LEONARDO MURIALDO NOMBRE: LUIS CORO CURSO:2DO BGU
Segun Lewis el acido se define como una sustancia de compartir o aceptar un par de electrones. BASE; una base es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones y con esta teoria coninciden ARRHENIUS o BRONSTED-LOWRY. tambien existen sustancias de LEWIA que pueden actuar como acido y para a la vez este son sustancias conocidas como congoteras ejemplo el ácido de aluminio . Muchos de los ácidos de lewis son importantes catalizadores en diversas reacciones orgánicas. Bases fuertes son aquellas sustancias que tienen un átomo que cede cuya densidad electrónica se deforma difícilmente. Bases débiles son aquellas sustancias que poseen un átomo donde cuya densidad electronica se forma fácilmente.
CAT:SAN LEONARDO MURIALDO NOMBRE: LUIS CORO CURSO:2DO BGU
Segun Lewis el acido se define como una sustancia de compartir o aceptar un par de electrones. BASE; una base es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones y con esta teoria coninciden ARRHENIUS o BRONSTED-LOWRY. tambien existen sustancias de LEWIA que pueden actuar como acido y para a la vez este son sustancias conocidas como congoteras ejemplo el ácido de aluminio . Muchos de los ácidos de lewis son importantes catalizadores en diversas reacciones orgánicas. Bases fuertes son aquellas sustancias que tienen un átomo que cede cuya densidad electrónica se deforma difícilmente. Bases débiles son aquellas sustancias que poseen un átomo donde cuya densidad electronica se forma fácilmente.
CAT: SAN LEONARDO MURIALDO
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Se trata de la TEORÍA DE LEWIS del ácido-base basándose en las estructuras propuestas por él mismo a inicios del siglo XX. Según Lewis, un ácido era una sustancia química capaz de aceptar un par electrónico, completando así su octeto y por ende logrando estabilidad, mientras que una base era una sustancia química que poseía a lo menos un par electrónico libre (sin enlazar). Como se puede ver, este tipo de definición necesita obligatoriamente un par ácido-base actuando en conjunto, debido a que, por lo general, es imposible dejar electrones libres en un medio cualquiera (salvo con nitrógeno líquido) , donde se puede apreciar claramente que uno de los dos pares electrónicos del oxígeno se comparte con un ión hidrógeno.
Gracias por su comentario
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Segun Lewis el acido se define como una sustancia de compartir o aceptar un par de electrones.
BASE; una base es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones y con esta teoria coninciden ARRHENIUS o BRONSTED-LOWRY.
tambien existen sustancias de LEWIA que pueden actuar como acido y para a la vez este son sustancias conocidas como congoteras ejemplo el ácido de aluminio . Muchos de los ácidos de lewis son importantes catalizadores en diversas reacciones orgánicas.
Bases fuertes son aquellas sustancias que tienen un átomo que cede cuya densidad electrónica se deforma difícilmente.
Bases débiles son aquellas sustancias que poseen un átomo donde cuya densidad electronica se forma fácilmente.
Gracias por su comentario
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ResponderBorrarNOMBRE: MARIA GUANOCHANGA
tambien existen sustancias de lewis que pueden actuar como acido y para a la vez este son sustancias conocidas como congoteras ejemplo el ácido de aluminio . Muchos de los ácidos de lewis son importantes catalizadores en diversas reacciones orgánicas. se puede ver, este tipo de definición necesita obligatoriamente un par ácido-base actuando en conjunto, debido a que, por lo general, es imposible dejar electrones libres en un medio cualquiera salvo con nitrógeno líquido.
CAT: SLM
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la TEORÍA DE LEWIS del ácido-base basándose en las estructuras propuestas por él mismo a inicios del siglo XX. Según Lewis, un ácido era una sustancia química capaz de aceptar un par electrónico, completando así su octeto y por ende logrando estabilidad, mientras que una base era una sustancia química que poseía a lo menos un par electrónico libre (sin enlazar). Como se puede ver, este tipo de definición necesita obligatoriamente un par ácido-base actuando en conjunto, debido a que, por lo general, es imposible dejar electrones libres en un medio cualquiera (salvo con nitrógeno líquido) , donde se puede apreciar claramente que uno de los dos pares electrónicos del oxígeno se comparte con un ión hidrógeno.
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CURSO: 2DO BGU
Segun Lewis el acido se define como una sustancia de compartir o aceptar un par de electrones.
BASE; una base es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones y con esta teoria coinciden ARRHENIUS o BRONSTED-LOWRY.
tambien existen sustancias de LEWIA que pueden actuar como acido y para a la vez este son sustancias conocidas como con goteras ejemplo el ácido de aluminio . Muchos de los ácidos de lewis son importantes catalizadores en diversas reacciones orgánicas.
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CURSO: 2DO BGU
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición.
Todas las sustancias químicas que son ácidos o bases según las teorías de Arrhenius y de Brönsted Lowry también lo son de acuerdo con la teoría de Lewis; pero muchos ácidos de Lewis, no lo son de Brönsted
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LA TEORÍA DE LEWIS del ácido-base basándose en las estructuras propuestas por él mismo a inicios del siglo XX. Según Lewis, un ácido era una sustancia química capaz de aceptar un par electrónico, completando así su octeto y por ende logrando estabilidad, mientras que una base era una sustancia química que poseía a lo menos un par electrónico libre (sin enlazar). Como se puede ver, este tipo de definición necesita obligatoriamente un par ácido-base actuando en conjunto, debido a que, por lo general, es imposible dejar electrones libres en un medio cualquiera (salvo con nitrógeno líquido)
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SE TRATA DE LA TEORIA D LEWIS
Y NOS HABLA DEL ACIDO-BASE. Lewis dio una definición acerca del comportamiento de los ácidos y de las bases. Según esta, una base sería una especie que puede donar un par de electrones, y un ácido la que los puede aceptar.
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.
De esta forma se incluyen elementos que se comportan como bases pero no cumplen la definición de Brønsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde alojar el par de electrones), todos los ácidos de Brønsted-Lowry son ácidos de Lewis.
Ejemplos de ácidos de Brønsted-Lowry: HCl, HNO3, H3PO4.
Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.
C.A.T S.L.M
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NOMBRE. PAOLA SINCHE
LA TEORIA DE LEWIS.
El químico Lewis dio un concepto mas general a los ácidos y bases.
Ácido.- sustancia capaz de aceptar un par de electrones.
Base.- sustancia capaz de donar un par de electrones.
Las sustancias de Lewis pueden actuar con ácidos y bases a la vez, es decir son anfóteras.
Una reacción ácido-base, la base y el ácido, comparten un par de electrones cedidos por la base, esta reacción forma un enlace covalente coordinado.
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El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.Ejemplos de ácidos de Brønsted-Lowry: HCl, HNO3, H3PO4.
Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.
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TEORIA DE LEWIS
Dio una definición acerca del comportamiento de los ácidos y de las bases. Según esta, una base sería una especie que puede donar un par de electrones, y un ácido la que los puede aceptar.
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios.
ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3
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Curso: 2do BGU
Acidos bases segun la teoria de Lewis.- enn los acidos de lewis dice que se define como una sustancia capaz de compartir o aceptar un par de electrones.
Bases.- en la base de lewis dice que es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones.
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Curso: 2do BGU
Tema: Ácidos y Base según la teoría de Lewis el químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de los ácidos y de las bases según esta una base sería una especie que puede donar un par de electrones y un ácido la que los puede aceptar el ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitario.
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La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.Ejemplos de ácidos de Brønsted-Lowry: HCl, HNO3, H3PO4.
Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.
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CURSO: 2º BGU
Lewis es un químico estadounidense, con el se completó la historia de las teorías de los ácidos y bases.
Según Lewis, los ácidos y bases se definen como:
Ácido: un ácido de Lewis, se define como una sustancia capaz de compartir, o aceptar un par de electrones.
Base: una base de Lewis, es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones.
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Segun Lewis el acido se define como una sustancia de compartir o aceptar un par de electrones.
BASE; una base es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones y con esta teoria coinciden ARRHENIUS o BRONSTED-LOWRY.
tambien existen sustancias de LEWIA que pueden actuar como acido y para a la vez este son sustancias conocidas como con goteras ejemplo el ácido de aluminio . Muchos de los ácidos de lewis son importantes catalizadores en diversas reacciones orgánicas.
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CURSO: 2DO BGU
Segun Lewis el acido se define como una sustancia de compartir o aceptar un par de electrones.
BASE; una base es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones y con esta teoria coinciden ARRHENIUS o BRONSTED-LOWRY.
tambien existen sustancias de LEWIA que pueden actuar como acido y para a la vez este son sustancias conocidas como con goteras ejemplo el ácido de aluminio . Muchos de los ácidos de lewis son importantes catalizadores en diversas reacciones orgánicas.
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CURSO: 2DO BGU
Segun Lewis el acido se define como una sustancia de compartir o aceptar un par de electrones.
BASE; una base es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones y con esta teoria coinciden ARRHENIUS o BRONSTED-LOWRY.
tambien existen sustancias de LEWIA que pueden actuar como acido y para a la vez este son sustancias conocidas como con goteras ejemplo el ácido de aluminio . Muchos de los ácidos de lewis son importantes catalizadores en diversas reacciones orgánicas.
NOMBRE:DEISY JIMENEZ
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CURSO: 2DO BGU
Segun Lewis el acido se define como una sustancia de compartir o aceptar un par de electrones.
BASE; una base es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones y con esta teoria coinciden ARRHENIUS o BRONSTED-LOWRY.
tambien existen sustancias de LEWIA que pueden actuar como acido y para a la vez este son sustancias conocidas como con goteras ejemplo el ácido de aluminio . Muchos de los ácidos de lewis son importantes catalizadores en diversas reacciones orgánicas.
CAT:SAN LEONARDO MURIALDO
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CURSO:2DO BGU
Segun Lewis el acido se define como una sustancia de compartir o aceptar un par de electrones.
BASE; una base es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones y con esta teoria coninciden ARRHENIUS o BRONSTED-LOWRY.
tambien existen sustancias de LEWIA que pueden actuar como acido y para a la vez este son sustancias conocidas como congoteras ejemplo el ácido de aluminio . Muchos de los ácidos de lewis son importantes catalizadores en diversas reacciones orgánicas.
Bases fuertes son aquellas sustancias que tienen un átomo que cede cuya densidad electrónica se deforma difícilmente.
Bases débiles son aquellas sustancias que poseen un átomo donde cuya densidad electronica se forma fácilmente.
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Segun Lewis el acido se define como una sustancia de compartir o aceptar un par de electrones.
BASE; una base es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones y con esta teoria coninciden ARRHENIUS o BRONSTED-LOWRY.
tambien existen sustancias de LEWIA que pueden actuar como acido y para a la vez este son sustancias conocidas como congoteras ejemplo el ácido de aluminio . Muchos de los ácidos de lewis son importantes catalizadores en diversas reacciones orgánicas.
Bases fuertes son aquellas sustancias que tienen un átomo que cede cuya densidad electrónica se deforma difícilmente.
Bases débiles son aquellas sustancias que poseen un átomo donde cuya densidad electronica se forma fácilmente.
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Segun Lewis el acido se define como una sustancia de compartir o aceptar un par de electrones.
BASE; una base es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones y con esta teoria coninciden ARRHENIUS o BRONSTED-LOWRY.
tambien existen sustancias de LEWIA que pueden actuar como acido y para a la vez este son sustancias conocidas como congoteras ejemplo el ácido de aluminio . Muchos de los ácidos de lewis son importantes catalizadores en diversas reacciones orgánicas.
Bases fuertes son aquellas sustancias que tienen un átomo que cede cuya densidad electrónica se deforma difícilmente.
Bases débiles son aquellas sustancias que poseen un átomo donde cuya densidad electronica se forma fácilmente.
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Segun Lewis el acido se define como una sustancia de compartir o aceptar un par de electrones.
BASE; una base es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones y con esta teoria coninciden ARRHENIUS o BRONSTED-LOWRY.
tambien existen sustancias de LEWIA que pueden actuar como acido y para a la vez este son sustancias conocidas como congoteras ejemplo el ácido de aluminio . Muchos de los ácidos de lewis son importantes catalizadores en diversas reacciones orgánicas.
Bases fuertes son aquellas sustancias que tienen un átomo que cede cuya densidad electrónica se deforma difícilmente.
Bases débiles son aquellas sustancias que poseen un átomo donde cuya densidad electronica se forma fácilmente.